원자 질량과 원자 수의 차이

콘텐츠

주요 차이점
원자 질량이란?
원자 번호는 무엇입니까?
주요 차이점

주요 차이점

원자 질량과 원자 수는 화학과 물리학의 개념에서 광범위하게 사용되는 두 문구입니다. 과학의 필수 요소 개념을 이해하기 위해 이러한 모든 문구는 상당히 중요합니다. 이 두 문구가 부모에게는 어려운 상황의 대부분은 모든 문구를 서로 교환합니다. 그러나 이들 문구는 서로 완전히 완전히 다르지만 이러한 문구는 모두 약간의 유사성을 유지하지만 서로 매우 독특합니다. 이 구절의 의미를 이해하면 다양한 제공, 물질 및 요소의 특성과 특성을 이해할 수 없습니다. 원자량은 물질 또는 물질의 형태를 명확하게 정의하기위한 접근법으로 사용됩니다. 그것은 핵의 근원에 포함 된 양성자의 수의 결과로 ed 및 묘사되는 반면에, 원자 질량은 실제로 핵과 관련된 특정 핵 전체에 포함 된 모든 양성자와 중성자들과 관련된 양입니다. 전자는 실제로 무게를 크게 측정하지 않으므로, 원자 질량은 의심 할 여지없이 양성자와 중성자에 관련된 양을 추가하여 결정됩니다. 또한 원자량이라고합니다.

원자 질량이란?

질량 량 또는 일반적으로 원자량으로 지칭되는 것은 (A)로 일반적으로 상단에 쓰여지고, 또한 원자량 또는 아마도 핵량으로 지칭되며, 실제로 양성자와 중성자를 포함하는 최종 단어 량이다 원자핵 내부의 핵 (총괄적으로 핵이라고 함). 원자의 정확한 원자 질량을 결정합니다. 정확한 현실 양자와 더 나아가 중성자는 그들 모두 남작이며, 정확한 질량 량 A는 전체 원자의 정확한 핵과 심지어 이온이기 때문에 남은 양 B와 비교할 수 있습니다. 질량은 화학 물질의 각각의 별개의 동위 원소마다 완전히 완전히 다릅니다. 이것은 원자량 (Z)의 결과에 의해서만 동등하지 않습니다. 질량은 일반적으로 설립 후 또는 아마도 사진 왼쪽의 위 첨자로 시작됩니다. 경우에 따라, 탄소와 관련된 가장 일반적인 동위 원소는 실제로 탄소 12 또는 12C로 6 개의 양성자와 6 개의 중성자를 포함합니다. 완전한 동위 원소 마크도 마찬가지로 일반적으로 원자량을 갖습니다. 질량 량은 하나의 다른 관련 시간 간격과 혼동되어서는 안됩니다.

원자 번호는 무엇입니까?

원자량은 "Z"로 표시됩니다. 화학 및 물리학을 포함 할 때, 일반적으로 화학 물질과 관련된 원자량 (양성자 량이라고도 함)은 실제로 그 원자와 관련된 핵 전체에 완전히 위치 된 양성자의 수이며 특정 핵의 관련 수수료 선택. 그것은 실제로 이미지 Z를 통해 전통적으로 상징됩니다. 원자량은 화학 물질을 완전히 결정합니다. 충전되지 않은 원자 내에서 정확한 원자량은 전자 수와 유사 할 수 있습니다. 원자량 Z는 핵자 수인 A, 중성자 수량 인 질량 량 A의 결과로 잘못 인식되지 않아야합니다. N은 원자와 관련된 중성자 양의 결과로 인정되고; 그 후 A = Z + N (이 부분은 항상 정수입니다). 양성자와 중성자가 대략 동등한 질량을 가지고 있기 때문에 (전자의 질량과 함께 실제로는 많은 기능에서 무시할 수 있음), 또한 핵 결합과 관련된 질량 감소는 보통 정확한 핵 질량과 비교할 때 더 작습니다. 원자는 단일 원자 질량 방식으로 표시 될 때마다 정확히 동일한 원자량 Z를 갖는 원자에도 불구하고 별개의 중성자 수 N과 그에 따른 별개의 원자 톤은 동위 원소로 표시됩니다.