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디 니트로 겐
질소는 기호 N과 원자 번호 7을 갖는 화학 원소입니다. 그것은 1772 년 스코틀랜드 의사 Daniel Rutherford에 의해 처음 발견되고 분리되었습니다. Carl Wilhelm Scheele와 Henry Cavendish는 거의 동시에 독립적으로 그렇게했지만, Rutherford는 일반적으로 신용을 부여받습니다. 그의 작품이 먼저 출판 되었기 때문에 nitrogène이라는 이름은 1790 년 프랑스 화학자 Jean-Antoine-Claude Chaptal에 의해 제안되었으며, 질산과 질산염에 질소가 존재하는 것으로 밝혀졌습니다. 앙투안 라부아지에 (Antoine Lavoisier)는 대신 질식 가스이기 때문에 그리스어 άζωτικός "생명 없음"에서 아조 트라는 이름을 제안했다. 이 이름은 프랑스어, 러시아어 및 터키어와 같은 여러 언어로 대신 사용되며 히드라진, 아 지드 및 아조 화합물과 같은 일부 질소 화합물의 영어 이름으로 나타납니다. 질소는 주기율표 15 족 중 가장 가벼운 성분으로, 종종 pnictogen이라고 불립니다. 이름은 질소 질식 특성을 직접 참조하는 그리스어 πνίγειν "초크"에서 유래했습니다. 그것은 은하수와 태양계에서 총 7 분의 1로 추정되는 우주에서 공통적 인 요소입니다. 표준 온도 및 압력에서, 원소의 2 개의 원자가 결합하여 화학식 N2를 갖는 무색 및 무취 이원자 가스 인 이질 소를 형성한다. Dinitrogen은 지구 대기의 약 78 %를 형성하여 가장 풍부한 결합되지 않은 요소입니다. 질소는 모든 유기체, 주로 아미노산 (따라서 단백질), 핵산 (DNA 및 RNA) 및 에너지 전달 분자 아데노신 트리 포스페이트에서 발생합니다. 인체는 산소, 탄소 및 수소 다음으로 체내에서 네 번째로 풍부한 원소 인 질량 기준으로 약 3 %의 질소를 함유합니다. 질소 순환은 공기에서 생물권 및 유기 화합물로 요소가 다시 대기로 이동하는 것을 나타냅니다. 암모니아, 질산, 유기 질산염 (추진제 및 폭발물) 및 시안화물과 같이 산업 상 중요한 많은 화합물에는 질소가 포함되어 있습니다. 일산화탄소 (CO) 이후 이원자 분자에서 두 번째로 강한 결합 인 원소 질소 (N≡N)에서 매우 강한 삼중 결합은 질소 화학을 지배합니다. 이로 인해 N2를 유용한 화합물로 전환하는 데있어 유기체와 산업계 모두에게 어려움이 발생하지만 동시에 질소 화합물을 연소, 폭발 또는 분해하여 질소 가스를 형성하면 많은 유용한 에너지가 방출됩니다. 합성 적으로 생산 된 암모니아와 질산염은 주요 산업 비료이며, 비료 질산염은 물 시스템의 부영양화의 주요 오염 물질입니다. 비료 및 에너지 저장고에서의 사용과는 별도로 질소는 고강도 직물에 사용되는 케블라와 수퍼 접착제에 사용되는 시아 노 아크릴 레이트와 같은 다양한 유기 화합물의 성분입니다. 질소는 항생제를 포함한 모든 주요 약리학 약물 클래스의 구성 요소입니다. 많은 약물이 천연 질소 함유 신호 분자의 모방 체 또는 전구 약물입니다. 예를 들어, 유기 질산염 니트로 글리세린 및 니트 로프 루시드는 산화 질소로 대사함으로써 혈압을 조절합니다. 천연 카페인 및 모르핀 또는 합성 암페타민과 같은 많은 주목할만한 질소 함유 약물은 동물 신경 전달 물질의 수용체에 작용합니다.
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질소
질소는 기호 N과 원자 번호 7을 갖는 화학 원소입니다. 그것은 1772 년 스코틀랜드 의사 Daniel Rutherford에 의해 처음 발견되고 분리되었습니다. Carl Wilhelm Scheele와 Henry Cavendish는 거의 동시에 독립적으로 그렇게했지만, Rutherford는 일반적으로 신용을 부여받습니다. 그의 작품이 먼저 출판 되었기 때문에 nitrogène이라는 이름은 1790 년 프랑스 화학자 Jean-Antoine-Claude Chaptal에 의해 제안되었으며, 질산과 질산염에 질소가 존재하는 것으로 밝혀졌습니다. 앙투안 라부아지에 (Antoine Lavoisier)는 대신 질식 가스이기 때문에 그리스어 άζωτικός "생명 없음"에서 아조 트라는 이름을 제안했다. 이 이름은 프랑스어, 러시아어 및 터키어와 같은 여러 언어로 대신 사용되며 히드라진, 아 지드 및 아조 화합물과 같은 일부 질소 화합물의 영어 이름으로 나타납니다. 질소는 주기율표 15 족 중 가장 가벼운 성분으로, 종종 pnictogen이라고 불립니다. 이름은 질소 질식 특성을 직접 참조하는 그리스어 πνίγειν "초크"에서 유래했습니다. 그것은 은하수와 태양계에서 총 7 분의 1로 추정되는 우주에서 공통적 인 요소입니다. 표준 온도 및 압력에서, 원소의 2 개의 원자가 결합하여 화학식 N2를 갖는 무색 및 무취 이원자 가스 인 이질 소를 형성한다. Dinitrogen은 지구 대기의 약 78 %를 형성하여 가장 풍부한 결합되지 않은 요소입니다. 질소는 모든 유기체, 주로 아미노산 (따라서 단백질), 핵산 (DNA 및 RNA) 및 에너지 전달 분자 아데노신 트리 포스페이트에서 발생합니다. 인체는 산소, 탄소 및 수소 다음으로 체내에서 네 번째로 풍부한 원소 인 질량 기준으로 약 3 %의 질소를 함유합니다. 질소 순환은 공기에서 생물권 및 유기 화합물로 요소가 다시 대기로 이동하는 것을 나타냅니다. 암모니아, 질산, 유기 질산염 (추진제 및 폭발물) 및 시안화물과 같은 산업적으로 중요한 많은 화합물에는 질소가 포함되어 있습니다. 일산화탄소 (CO) 이후 이원자 분자에서 두 번째로 강한 결합 인 원소 질소 (N≡N)에서 매우 강한 삼중 결합은 질소 화학을 지배합니다. 이것은 유기물과 산업계 모두에게 N2를 유용한 화합물로 전환하는데 어려움을 야기하지만, 동시에 질소 화합물을 연소시키기 위해 질소 화합물을 연소, 폭발 또는 분해하여 많은 유용한 에너지를 방출한다는 것을 의미한다. 합성 적으로 생산 된 암모니아와 질산염은 주요 산업 비료이며, 비료 질산염은 물 시스템의 부영양화에서 주요 오염 물질입니다. 비료 및 에너지 저장에 사용되는 것 외에도 질소는 고강도 직물에 사용되는 케블라와 수퍼 접착제에 사용되는 시아 노 아크릴 레이트와 같은 다양한 유기 화합물의 성분입니다. 질소는 항생제를 포함한 모든 주요 약리학 약물 클래스의 구성 요소입니다. 많은 약물이 천연 질소 함유 신호 분자의 모방 체 또는 전구 약물입니다. 예를 들어, 유기 질산염 니트로 글리세린 및 니트 로프 루시드는 산화 질소로 대사함으로써 혈압을 조절합니다. 천연 카페인 및 모르핀 또는 합성 암페타민과 같은 많은 주목할만한 질소 함유 약물은 동물 신경 전달 물질의 수용체에 작용합니다.
디 니트로 겐 (명사)
2 개의 원자를 갖는 정상 질소 분자
디 니트로 겐 (명사)
다른 화합물의 일부인 질소 원자 2 개
질소 (명사)
원자 번호는 7이고 원자량은 14.0067 인 화학 원소 (기호 N).
질소 (명사)
분자 질소 (N2), 실온에서 무색의 무취 가스.
질소 (명사)
화학식 내의 특정 질소 또는 질소의 특정 동위 원소
"두 질소는 고리에서 서로 옆에 위치합니다."
질소 (명사)
분자 질소 (N2) 형태의 부피로 대기의 4/5를 포함하는 원자 번호 7, 무미 및 무취의 무색 비금속 원소. 그것은 자유 상태에서 화학적으로 매우 불활성이며, 따라서 생명을 지탱할 수 없다 (따라서 프랑스 화학자들이 여전히 아조 테라는 이름을 사용한다) 그러나 그것은 암모니아, 질산, 시안화물 등과 같은 많은 중요한 화합물을 형성하며 모든 조직 된 살아있는 조직, 동물 또는 채소의 구성 요소입니다. 기호 N. 원자량 14.007. 이전에는 영구 비응 축성 가스로 여겨졌지만 1877 년 파리의 Cailletet와 제네바의 Pictet에 의해 액화되었으며 대기압에서 -195.8 ° C에서 끓습니다. 액체 질소는 박테리아, 세포 및 기타 생물학적 물질과 같은 섬세한 물질을 저장하는 냉매로 사용됩니다.
질소 (명사)
통상적으로 무색 무취 무미 불활성 이원자 가스 인 일반적인 비금속 원소; 부피 기준 대기의 78 %를 구성합니다. 모든 살아있는 조직의 구성 요소
