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• 주요 차이점
• 비교 차트
• 가스 란?
• 증기 란?
• 가스 대 증기

주요 차이점

후자는 또한 일종의 가스이기 때문에 가스와 증기를 구별하기가 어렵고 다른 별도의 물질 상태로 표시되어 있지 않습니다. 가스는 분자 사이의 분자간 인력이 가장 적고 육안으로 볼 수없는 물질의 상태입니다. 이와 반대로, 증기는 기체와 액체 사이의 평형 상태로, 압력이 가해지고 온도가 일정하게 유지 된 후 원래 형태로 되돌아 올 수 있습니다. 여기서 평형 상태의 액체에서 얻는 기체 물질은 증기로 알려져 있습니다. 우리가 물 (액체)에서 얻는 기체 물질은 수성 가스가 아니라 수증기라고합니다.

비교 차트

가스 란?

가스는 물질의 네 가지 상태 중 하나로 분류됩니다. 그들은 모양과 부피에 관계없이 가용 공간을 차지하는 독특한 특징을 가지고 있습니다. 이 특징은 분자 사이의 분자간 인력이 거의 없기 때문입니다. 물질의 다른 세 가지 상태는 고체, 액체 및 플라즈마입니다. 고체는 고정 된 형상 및 부피를 갖는 반면, 액체는 고정 된 부피를 갖지만 고정 형상 특징이 없다; 가스 분자는 분자 사이에 존재하는 약한 인력으로 인해 지속적으로 독립적으로 움직입니다. 가스 분자는 끊임없이 움직이므로 가스는 임의의 크기의 용기를 채울 수 있습니다. 기체 상태로 남아있는 화합물은 기체로 분류됩니다. 예를 들어, 이산화탄소는 가스로 분류됩니다. 즉, 실내 온도에서도 가스가 남아 있기 때문에, 즉 CO2가 물질의 상태를 절대로 바꾸지 않는다고 말할 수 있습니다. 그러므로 이산화탄소 증기라는 용어는 절대 듣지 못할 것입니다. 항상 이산화탄소 가스라고합니다.

증기 란?

증기는 가스와 물 사이에서 평형 상태에있는 가스 유형이다. 압력이 가해지고 온도가 일정하게 유지되면 원래 액체 상태로 되돌아 올 수 있습니다. 증기의 원래 상태는 또한 고체 일 수 있으므로, 실온에서 중성 상 증기는 액체 또는 고체이어야한다. 증기는 끊임없이 전이 상태에 있기 때문에 가스에 비해 압축이 더 쉽습니다. 증기가 원래 상태로 되돌아 가야 할 때, 압력이 가해 져야하고 온도 변화가 필요하지 않습니다. 증기는 실온에서 액체 일 수있는 기체 분자에 사용되는 용어입니다. 물에서 증발 된 물은 수증기로 기술되며, 수증기에 의해 압력이 가해지면 다시 액체 상태가된다. 다시 말해, 수증기는 기체 상태로 존재하는 물이다. 물리적 변화가 일어날 때 증기는 육안으로 볼 수 있습니다.

가스 대 증기

• 기체는 물질의 4 가지 상태 중 하나 인 반면, 증기는 기체와 액체 사이의 평형 상태에있는 기체 상태입니다.
• 가스는 실온 또는 중성 상태에서 그 상태를 변화시키지 않을 것이다. 이와 반대로, 실온에서, 증기는 액체 또는 고체 인 원래 상태로 되돌아 간다.
• 가스의 상을 변화시키기 위해서는 온도와 압력의 변화가 필요합니다. 반면에 증기를 원래 상태로 되돌리려면 압력 변화가 필요합니다.
• 가스는 육안으로 볼 수 없지만 증기는 일정한 전이 아래에서 육안으로 볼 수 있습니다.