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주요 차이점
화합물은 둘 이상의 원소가 화학 결합을 통해 일정한 비율로 함께 결합 될 때 형성되는 물질로 인식된다. 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이의 정전 기적 인력으로 인해 형성된 화합물이다. 일반적으로, 이온 성 화합물은 판매 된 결정질 상태로 나타난다. 또한, 이온 성 화합물은 우수한 전기 전도체이며 높은 융점 및 비점을 갖는다. 한편, 분자 화합물은 두 비금속 사이의 전자의 공유로 인해 형성된다. 이온 성 화합물과 관련하여, 이들은 전기 전도도가 열악하고 낮은 융점과 비점을 가지고 있습니다.
비교 차트
| 이온 성 화합물 | 분자 화합물 | |
| 형성 | 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이의 정전기 인력으로 인해 형성됩니다. | 분자 화합물은 두 비금속 사이의 전자 공유로 인해 형성됩니다. |
| 그룹 | 이온 성 화합물은 금속과 비 멘탈 사이에 형성됩니다. | 분자 화합물은 두 개의 비금속이 화학적으로 결합 될 때 형성됩니다 |
| 노예 | 이온 성 화합물은 이온 결합으로 알려진 정전기 인력으로 인해 형성됩니다. | 분자 화합물은 원소들 사이의 공유 결합으로 인해 형성된다. |
| 녹는 점과 끓는점 | 높은 | 낮은 |
| 상태 | 이온 성 화합물은 항상 결정질 외관을 형성하여 고체 상태이다. | 분자 화합물은 실온에서 임의의 상태, 고체, 액체 또는 기체 일 수있다. |
| 전기 지휘자 | 좋은 | 나쁜 |
이온 성 화합물이란?
이들 화합물은 금속과 비금속 사이의 정전 기적 인력으로 인해 형성된다. 간단히 말하면, 이것의 힘 (이온 결합)은 양전하와 음전하를 함께 반응시켜 화합물을 만든다. 일반적으로, 이온 성 화합물은 판매 된 결정질 상태로 나타나고 높은 융점 및 비점을 갖는 우수한 전기 전도체이다. 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이에 형성되며 일종의 광택이 있습니다.
예: 식염 (NaCl)은 이온 성 화합물의 가장 일반적인 예입니다. 이 형성에서, 나트륨 (NA)은 금속이고, 염소 (Cl)는 비금속이며, 이들 둘 사이의 정전 기적 인력으로 인해 둘 다 함께 유지된다.
분자 화합물이란?
비금속 사이에서 전자의 공유로 인해 형성된 화합물은 분자 화합물로 알려져있다. 여기에서 반응하는 원소는 공유 결합으로 인해 함께 유지되므로 이러한 화합물을 종종 공유 화합물이라고합니다.이온 성 화합물과 관련하여, 이들은 전기 전도도가 열악하고 낮은 융점과 비점을 가지고 있습니다.
예: 오존 (O3)에서 산소는 전자의 공유와 결합하여 오존을 형성합니다.
이온 성 화합물 대 분자 성 화합물
- 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이의 정전기 인력으로 인해 형성되는 반면, 분자 화합물은 두 비금속 사이에서 전자의 공유로 인해 형성됩니다.
- 분자 화합물은 2 개의 비금속이 화학적으로 결합 될 때 형성되며, 한편 이온 성 화합물은 금속과 비 정지 사이에 형성된다.
- 분자 화합물은 원소들 사이의 공유 결합으로 인해 형성되는 반면, 이온 화합물은 이온 결합으로 알려진 인력의 정전기력으로 인해 형성된다.
- 분자 화합물은 이온 성 화합물과 비교하여 낮은 융점 및 비점을 갖는다.
- 분자 화합물은 실온에서 임의의 상태, 고체, 액체 또는 기체 일 수있는 반면, 이온 성 화합물은 결정질 외관을 형성하면서 항상 고체 상태에있다.
- 분자 화합물은 전기 전도도가 좋지 않은 반면 이온 화합물은 전기 전도도가 좋습니다.
