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주요 차이점
란탄 족과 악티늄 족의 주요 차이점은 란탄 족은 복합체를 쉽게 형성하지 않는 주기율표의 f 블록의 화학 원소이고, 악티늄 족은 복합체를 쉽게 형성 할 수있는 주기율표의 f 블록의 화학 원소라는 점이다.
란탄 족 vs. 악티늄 족
f 블록 요소는 마지막 전자가 원자의 궤도에 들어가는 요소입니다. 이들 요소는 또한 내부 전이 요소로 특징 지어진다. 이들은 란타나 이드 및 악티늄 족을 포함하는 2 개의 계열로 구성된다. 란타나 이드 계열은 란탄에서 루테튬에 이르기까지 원자 번호 57 내지 71을 포함하는 15 개의 금속 화학 원소로 구성된 일련의 화학 원소이다. 한편, 악티 나이드 계열은 89 내지 103의 원자 번호를 갖는 15 개의 금속 화학 원소, 로렌슘을 통한 악티늄을 포함하는 일련의 화학 원소이다.
란탄 족은 프로메튬을 제외한 비 방사성 원소로 간주됩니다. 반대로, 모든 악티늄 족은 불안정한 성질 때문에 방사성 원소로 간주됩니다.
비교 차트
| 란탄 족 | 악티늄 족 |
| 주기율표에서 란타나 이드 계열의 f 블록에 화학 원소가 존재하는 것을 란타나이 드라고한다. | 주기율표에서 악티 나이드 계열의 f 블록에 존재하는 화학 원소를 악티늄 족이라고합니다. |
| 원자 번호 | |
| 란타나 이드 계열에 존재하는 원소의 원자 수는 57 내지 71의 범위이다. | 악티 나이드 계열에 존재하는 원소의 원자 수는 89 내지 103의 범위이다. |
| 주기율표에서의 위치 | |
| 주기율표에서 란타나 이드는 란타나 이드 계열의 f 블록에 위치합니다. | 주기율표에서 악티늄 족은 악티 나이드 계열의 f 블록에 위치합니다. |
| 산화 상태 | |
| 란타나 이드로 나타낸 산화 상태는 +2, +3 및 +4이다. | 악티늄 족에 의해 나타나는 산화 상태는 +3, +4, +5 및 +6이다. |
| 최대 산화 상태 | |
| 란타나 이드에 의해 나타나는 최대 산화 상태는 +4이다. | 악티늄 족에 의해 보여지는 최대 산화 상태는 +6이다. |
| 방사능 | |
| 란탄 족은 프로메튬을 제외한 비 방사성 원소로 간주됩니다. | 모든 악티늄 족은 불안정한 성질 때문에 방사성 원소로 간주됩니다. |
| 옥소 양이온 | |
| 란탄 족은 산화물 및 수산화물과 같은 옥 소화의 형성에 관여하지 않는다. | 악티늄 족은 산화물 및 수산화물과 같은 옥 소화의 형성을 담당한다. |
| 기본 행동 | |
| 란탄 족은 기본 행동이 적습니다. | 악티늄 족은보다 기본적인 행동을 보여줍니다. |
| 화학 활동 | |
| 란탄 족은 복합체 형성 경향이 적다. | 악티늄 족은 복합체 형성에 대한 강한 경향을 보인다. |
| 채색 효과 | |
| 란타나 이드에 의해 형성된 거의 모든 이온은 무색이다. | 악티늄 족에 의해 형성된 대부분의 복합체는 다채 롭다. |
| 독성 | |
| 란타나 이드는 독성 화합물이 아닙니다. | 악티늄 족은 중금속 거동과 방사능 때문에 독성 화합물로 간주됩니다. |
| 원자가 전자 | |
| 란타나 이드의 원자가 전자는 4f 궤도에 위치한다. | 악티늄 족의 원자가 전자는 5f 궤도에 위치한다. |
Lanthanides는 무엇입니까?
란타나 이드는 착물을 쉽게 형성하지 않는 주기율표의 f 블록의 화학 원소입니다. 란타나 이드의 원자 수는 57 내지 71의 범위이다. 이들이 금속 원소이기 때문에 습한 공기에서 산화된다. 그들은 또한 산에 빨리 녹을 수 있습니다. 란탄 족은 산소 및 할로겐과 반응 할 수 있지만이 반응은 느리게 일어난다. 그들은 +6 산화 상태를 보여줄 수 없습니다. 그래서 복잡한 분자를 형성 할 수 없습니다. 란탄 족은 전기 양성 요소로 간주된다. 따라서, 이들은 전기 음성 요소를 갖는 분자를 만드는 것을 우선 순위로한다. 그러나 물리적 및 화학적 특성의 변화는 시리즈 전체에서 매우 적습니다.
악티늄 족이란??
악티늄 족은 복합체를 쉽게 형성 할 수있는 주기율표의 f 블록의 화학 원소입니다. 악티늄 족의 원자 수는 89에서 103까지입니다. 지구에서 발견되는 풍부하고 가장 흔한 악티늄 족은 토륨과 우라늄입니다. 그들은 방사성 붕괴 동안 높은 에너지를 방출합니다. 악티늄 족에 의해 나타나는 현저한 산화 상태는 +3이다. 악티늄 족은 수산화물과 염기성 산화물을 만든다. 이들은 설페이트, 클로라이드 등과 같은 리간드와 착물을 형성 할 수있다. 악티니드에 의해 형성된 착물 대부분은 다채 롭다. 그러나 악티늄 족은 중금속 거동과 방사능 때문에 독성 화합물로 간주됩니다.
주요 차이점
- 주기율표에서 란타나 이드 계열의 f 블록에 존재하는 화학 원소는 란타나이 드라고하며, 주기율표에서 악티 나이드 계열의 f 블록에 존재하는 화학 원소는 악티늄 족이라고한다.
- 란타나 이드 계열에 존재하는 원소의 원자 수는 57 내지 71의 범위이고; 한편, 악티 나이드 계열에 존재하는 원소의 원자 수는 89 내지 103의 범위이다.
- 주기율표에서 란타나 이드는 란타나 이드 계열의 f 블록에 위치합니다. 반대로, 주기율표에서 악티늄 족은 악티 나이드 계열의 f 블록에 위치합니다.
- 란타나 이드에 의해 도시 된 산화 상태는 +2, +3 및 +4이고, 반대쪽에서 악티 나이드에 의해 도시 된 산화 상태는 +3, +4, +5 및 +6이다.
- 란타나 이드에 의해 나타나는 최대 산화 상태는 +4이고; 다른 한편으로, 악티늄 족에 의해 보여지는 최대 산화 상태는 +6이다.
- 란탄 족은 프로메튬을 제외한 비 방사성 원소로 간주되는 반면, 모든 악티늄 족은 불안정한 성질 때문에 방사성 원소로 간주됩니다.
- 란타나 이드는 산화물 및 수산화물과 같은 옥 소화의 형성에 관여하지 않으며; 한편, 악티늄 족은 산화물 및 수산화물과 같은 산화 형성에 관여한다.
- 란탄 족은 기본 행동이 덜한 반면 악티늄 족은 더 기본적인 행동을 보여줍니다.
- 란탄 족은 복합체 형성에 대한 경향이 적고, 반대로 액 티니 드는 복합체 형성에 대한 경향이 더 강하다.
- 란타나 이드에 의해 형성된 거의 모든 이온은 무색이다; 반면, 악티늄 족의 복합체는 대부분 다채 롭습니다.
- 란타나 이드는 독성 화합물이 아닙니다. 반대로, 악티늄 족은 중금속 거동과 방사능 때문에 독성 화합물로 간주됩니다.
- 란타나 이드의 원자가 전자는 4f 궤도에서 발견되고, 반면에 악티니드의 원자가 전자는 5f 궤도에서 발견됩니다.
결론
상기 논의는 란타나 이드는 비 방사성 요소로 간주되고 일부 예외가 있지만, 악티니드는 방사성 요소라는 것을 요약한다. 전자는 복합체를 쉽게 형성 할 수 없었고 후자는 복합체를 쉽게 형성 할 수 있었다.
