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주요 차이점
원자는 독립적으로 존재하거나 존재하지 않을 수있는 원소의 가장 작은 입자입니다. 원소와 유사한 화학적 특성을 포함합니다. 다른 한편으로, 분자는 화학 결합에 의해 함께 유지되는 두 개의 추가 원자로 구성된다. 분자는 자유 상태에 존재할 수 있으며 이들이 구성된 원자로 더 나눌 수 있습니다. 예를 들어, 물 분자는 산소 원자와 결합 된 2 개의 수소 원자를 포함한다. 물 분자는 수소와 산소의 구성 원자로 분리됩니다.
비교 차트
| 분자 | 원자 | |
| 정의 | 화합물의 기본 단위. | 요소의 가장 작은 입자. |
| 성분 | 원자. | 양성자, 중성자 및 전자와 같은 아 원자 입자. |
| 모양 | 각도, 선형 또는 직사각형 모양. | 구의. |
분자 란 무엇입니까?
분자는 항상 자유 상태에 존재하는 물질의 작은 단위입니다. 그것은 둘 이상의 유사하거나 다른 원자로 구성됩니다. 분자의 형성은 그들 사이의 화학적 결합을 포함한다. 분자의 형성을 초래하는 여러 유형의 결합이있다; 단일, 이중 및 삼중 결합은 원자가 화학적으로 함께 유지되는 유형입니다. 분자는 개별 원자로 추가로 나눌 수 있습니다. 분자는 원자에 비해 더 큰 입자이지만 여전히 육안으로는 볼 수 없습니다. 분자를보기 위해 돋보기 현미경과 같은 과학적 장치가 사용됩니다. 분자는 단순한 단위가 아닙니다. 또한 개체의 설정 및 물리적 상태를 설명합니다. 절대 형상을 갖는 고체는 분자가 자유롭게 이동할 수있는 공간이 많지 않기 때문에 밀집된 분자를 갖는 것으로 알려져있다. 다른 한편으로, 액체는 분자 사이에 자유 공간이 있고 덜 밀착되어 액체가 부어 진 물체의 형태를 취할 수있는 물리적 상태를 초래합니다. 기체 상태에서, 분자는 서로 충돌하지 않고 떠 다닐 수 있습니다. 우리가 알다시피 분자는 원자의 조합입니다. 동일하고 다른 원자들이 결합하는 것에 대한 오해는 항상 존재합니다. 동일한 원자가 결합하여 분자를 형성 할 때, 그것은 원자의 분자로 알려져 있습니다. 이와 반대로, 다른 원소의 원자가 결합되어 자유롭게 존재하는 분자를 형성 할 때,이를 화합물의 분자라고한다.
원자 란?
원자는 독립적으로 존재하거나 존재하지 않을 수있는 단위의 가장 작은 입자입니다. 각 원자는 원소와 비슷한 성질을 가지고 있습니다. 아 원자 입자로 더 이상 나눌 수 없습니다. 원자는 살아있는 유기체를위한 세포의 빌딩 블록이라는 점을 언급하는 것이 적절합니다. 이 우주의 모든 것은이 원자들로 구성되어 있습니다. 원자가 분자를 형성하기 위해 결합되는 비율은 그 차이가 다른 분자를 일으킬 수있는 것과 매우 중요합니다. 원자 수의 변화만으로도 완전히 다른 분자가 생길 수 있습니다. 예를 들어, 2 개의 산소 원자가 결합하여 산소 분자를 형성하는 반면, 3 개의 산소 원자가 결합되면 산소를 형성한다. 원자는 현미경이나 육안으로 볼 수 없습니다. 너무 작아서 구성된 입자로 세분 될 수 없습니다. 핵은 원자의 중간에 양성자와 중성자를 갖는 원자의 중심 부분입니다. 양성자는 양전하를 띠고 중성자는 전하를 띠지 않습니다. 전자는 음으로 하전 된 원자의 다른 중요한 입자이며 원자의 핵 주위를 돌고 있습니다. 양성자와 중성자는 쿼크와 글루온과 같은 성분으로 구성되어 있으며 화학에는 그다지 설명되어 있지 않습니다.
분자 대 원자
- 원자는 독립적으로 존재하거나 존재하지 않을 수있는 원소의 가장 작은 입자입니다. 한편, 분자는 항상 자유 상태로 존재하는 화합물의 가장 작은 기본 단위입니다.
- 원자는 중성자, 양성자 및 전자와 같은 아 원자 입자로 구성됩니다. 이와 반대로, 분자는 둘 이상의 원자를 포함한다.
- 원자는 구형이지만 분자는 각형, 선형 또는 직사각형으로 존재한다.
- 분자는 화학 결합이 원자를 보유한 후에 형성됩니다. 화학 결합은 다양한 유형, 단일, 이중 또는 삼중 결합 일 수있다.
