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주요 차이점
이 두 단어 모두 질산염 과 아질산염 발음과 철자가 매우 비슷하기 때문에 서로 바꿔 사용할 수 있습니다. 그들은 많은 유사점을 공유하기 때문에 때때로 인터 믹스를 얻는 것입니다. 둘 다 질소와 산소의 조성을 갖는 무기 화합물이다. 산소 원자의 수는 구조, 모양 및 기능이 변화함에 따라 실제로 차이를 이끌어냅니다. 질산염은 2 개의 산소 원자와 1 개의 질소를 갖고, 질산염은 3 개의 산소 원자와 질소 원자를 갖습니다. 산소 원자의 차이 만 있기 때문에 질산염은 아질산염이 될 수 있으며 반대의 경우도 발생할 수 있습니다. 질산염은 환원 과정을 거치면서 아질산염이 될 수있는 반면 아질산염은 산화 과정을 거치면서 질산염이 될 수 있습니다. 질산 이온은 질산을 형성하는데, 이는 질산으로 밝혀지고, 반면에 아질산염 이온은 아질산을 형성하여 약산으로 나타납니다.
비교 차트
| 기초 | 질산염 | 아질산염 |
| 원자의 수 | 질산염은 3 개의 산소 원자와 1 개의 질소 원자로 구성됩니다. | 아질산염은 하나의 질소 원자와 두 개의 산소 원자로 구성됩니다. |
| 질소의 산화 수 | 질산염에서 +5의 질소 산화수. | 아질산염에서 질소의 산화수는 +3입니다. |
| 산 형성 | 질산 이온은 질산을 형성하여 강산으로 판명됩니다. | 아질산염 이온은 아질산을 형성하여 약산으로 나타납니다. |
| 용법 | 질산염의 가장 일반적인 사용법은 비료와 폭발물에서 중요한 성분으로 사용된다는 것입니다. | 아질산염의 가장 눈에 띄는 용도 중 하나는 음식 보존에 유용한 성분으로 사용된다는 것입니다. |
질산염이란?
질산염은 질소와 산소로 구성된 다 원자 이온입니다. '질산염'의 시작 부분에있는 'N'은 질소 원자가 이온에 미치는 영향을 나타내며 이온을 지배합니다. 산소 원자 3 개와 질소 원자 1 개로 구성되어 있으며 아질산염과 비교하여 매우 안정적이며 질산은 강산입니다. 질산염의 가장 일반적인 사용법은 비료와 폭발물에서 중요한 성분으로 사용된다는 것입니다. 질산염은 식물의 성장에 필수적이며 안정적인 비료 산업 이전에 가축의 분변은 식물의 비료로서 성장에 사용되었습니다. 박테리아가 대기에서 질소를 소비 한 다음 박테리아의 붕괴로 시작하여 식물이 질산염을 흡수하고 나중에 동물이 식물을 먹고 대변을 통해 질산염을 더 통과시키는 완전한주기. 질산 이온의 구조는 삼각 평면 형상과 같은 형태로 형성되므로 상당히 안정적이며 질소는 중심에 존재하며 세 개의 산소 원자에 결합됩니다.
아질산염이란?
아질산염은 질소와 산소로 구성된 다 원자 이온입니다. 질산염과 아질산염의 실제 차이점은 아질산염이 하나의 질소 원자와 두 개의 산소 원자로 구성되어 있다는 것입니다. 이 구조는 아질산염 이온이 질산염 이온보다 덜 안정적입니다. 그러나, 질산염은 환원 과정을 거치면 아질산염이 될 수 있지만, 아질산염은 산화 과정을 거치면 질산염이 될 수 있습니다. 아질산염의 분자식은 NO2이며 두 산소 원자 사이에 질소 원자를 갖는 구조를 갖는다. 구부러진 분자 기하학 분자 모양을 가지고 있습니다. 아질산염의 가장 눈에 띄는 용도 중 하나는 음식 보존에 유용한 성분으로 사용된다는 것입니다. 그들은 박테리아에 대한 길항제로 일할 수있는 강력한 능력을 가지고 있기 때문에 고기 경화 과정에 사용됩니다. 그것은 박테리아를 고기에서 멀리 유지하고 고기를 붉은 색으로 바꾸는 효과가 있습니다.
질산염 대 아질산염
- 질산염은 3 개의 산소 원자와 1 개의 질소 원자로 구성되는 반면, 아질산염은 1 개의 질소 원자와 2 개의 산소 원자로 구성됩니다.
- 질산염에서는 질소의 산화수가 +5 인 반면, 아질산염에서는 질소의 산화수가 +3입니다.
- 질산 이온은 질산을 형성하는데, 이는 질산으로 밝혀지고, 반면에 아질산염 이온은 아질산을 형성하여 약산으로 나타납니다.
- 질산염의 가장 일반적인 사용법은 비료와 폭발물에서 중요한 성분으로 사용되는 반면, 아질산염은 다양한 식품의 보존제로 사용됩니다.
- 질산염은 환원 과정을 거치면서 아질산염이 될 수있는 반면 아질산염은 산화 과정을 거치면서 질산염이 될 수 있습니다.
