![[백썜] 화학1 3단원 14차시 불포화 탄화수소](https://i.ytimg.com/vi/0DcapaH621g/hqdefault.jpg)
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주요 차이점
포화 탄화수소와 불포화 탄화수소의 주요 차이점은 포화 탄화수소가 탄소 사슬에 단일 공유 결합을 포함하는 탄화수소 인 반면, 불포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에 이중 또는 삼중 결합을 포함하는 탄화수소라는 점이다.
포화 탄화수소 및 불포화 탄화수소
포화 탄화수소는 탄소 사슬에 단일 결합만을 포함하는 탄화수소이고, 불포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에 이중 또는 삼중 결합을 포함하는 탄화수소이다. 포화 탄화수소는 항상 알칸의 예이고, 불포화 탄화수소는 항상 알켄 및 알킨의 예를 갖는다. 포화 탄화수소는 불포화 탄화수소보다 반응성이 매우 낮은 반면, 불포화 탄화수소는 포화 탄화수소보다 반응성이 높다. 포화 탄화수소는 공기에서 연소 할 때 청색 및 그을음의 불꽃을 생성하는 반면, 불포화 탄화수소는 공기에서 연소 할 때 황색 및 그을음의 불꽃을 생성합니다. 포화 탄화수소는 수소와 비교하여 적은 양의 탄소를 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 수소와 비교하여 많은 양의 탄소를 갖는다. 포화 탄화수소는 일반적으로 화석화 된 동물 및 식물로부터 수득되는 반면, 불포화 탄화수소는 일반적으로 식물 재료로부터 수득된다. 불포화 탄화수소는 치환 반응을 겪을 수있는 반면, 불포화 탄화수소는 첨가 반응을 겪을 수있다. 포화 탄화수소는 많은 양의 수소를 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 적은 양의 수소를 갖는다. 포화 탄화수소는 시클로 알칸의 예이고, 불포화 탄화수소는 항상 시클로 알켄의 예이다. 불포화 탄화수소는 자유 라디칼 메커니즘을 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 친 전자 성 첨가 반응을 갖는다. 포화 탄화수소는 시그마 결합만을 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 시그마 및 pi 결합을 모두 갖는다.
비교 차트
| 포화 탄화수소 | 불포화 탄화수소 |
| 포화 탄화수소는 탄소 사슬에 불포화만을 함유하지 않는 탄화수소의 유형이다. | 불포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에 이중 또는 삼중 결합을 함유하는 탄화수소이다. |
| 반동 | |
| 덜 반응성 | 더 반응성 |
| 채권 수 | |
| 단 하나의 유대 | 이중 또는 삼중 결합 |
| 수업 | |
| 알칸 포함 | 알켄 또는 알킨 포함 |
| 유리한 반응 | |
| 자유 라디칼 메커니즘 | 친 전자 성 첨가 반응 |
| 탄소 수 | |
| 적은 수의 탄소 | 많은 양의 탄소 |
| 수소 수 | |
| 다량의 수소 | 적은 양의 수소 |
| 번인 에어 | |
| 푸른 색과 그을음이없는 불꽃을 생성합니다 | 노란색과 그을음의 불꽃을 생성합니다 |
| 출처 | |
| 동물과 식물 화석에서 얻습니다. | 식물 재료에서 가져옵니다. |
포화 탄화수소 란?
포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에 단일 결합을 갖는 탄화수소이다. 포화 탄화수소는 자유 전자가 없기 때문에 반응성이 매우 낮습니다. 수소의 수는 포화 탄화수소의 알칸에서 매우 낮은 반면, 탄소의 수는 포화 탄화수소의 알칸에서 높다. 알칸은 일반적으로 포화 탄화수소의 가장 좋은 예라고합니다. 공기 중에는 연소로 인해 파란색과 그을음이없는 불꽃이 발생합니다. 포화 탄화수소의 공급원은 식물 및 동물 화석 물질이며 공유 이중 또는 삼중 결합으로서 다중 결합을 포함하지 않습니다. 그것에서, 탄소 원자가는 수소 원자 하나만으로 만족됩니다. 포화 탄화수소는 주로 단순 탄화수소라고 불립니다. 포화 탄화수소는 덜 극성 또는 비극성 유기 화합물이다. 포화 탄화수소는 산화 첨가, 수소화 및 루이스 염기의 결합과 같은 첨가 반응에 항상 반대한다. 채도라는 용어는 라틴어‘포화하다’에서‘채우다’를 의미합니다. 포화 탄화수소는 항상 파이 결합보다 훨씬 강한 시그마 결합을 함유한다. 그래서 반응성이 떨어집니다. 탄소와 수소의 전기 음성도는 거의 비슷합니다. 따라서 전기 음성도 차이는 무시할 만합니다. 그래서 탄화수소는 비극성입니다. 포화 탄화수소는 물 등과 같은 극성 용매에 녹지 않습니다.
예
메탄, 프로판, 에탄 등
불포화 탄화수소 란?
불포화 탄화수소는 삼중 또는 이중 결합과 같은 다중 공유 결합 형태의 불포화를 갖는 유형의 탄화수소이다. 불포화 탄화수소는 자유 전자를 갖기 때문에 매우 반응성이 있습니다. 수소의 양은 매우 적지 만 탄소의 양은 많습니다. 알켄 및 알킨은 불포화 탄화수소의 가장 좋은 예입니다. 공기 중에는 연소의 결과로 노란색과 그을음의 불꽃이 생성됩니다. 불포화 탄화수소의 최고의 주요 공급원은 식물의 재료입니다. 그것의 이름은 이미 주 탄소 사슬에서 이중 또는 삼중 결합을 가지고 있음을 나타냅니다. 그것에서, 탄소의 4가 모두가 완전히 만족되지 않고 사슬의 다른 원자와 이중 또는 삼중 결합을 형성한다. 불포화 탄화수소는 화합물에서 불포화의 존재로 인해 극성이고 물에 용해된다. 그들은 단순한 탄화수소가 아닙니다. 그것은 시그마와 파이 결합을 포함합니다. 그렇기 때문에 산화 첨가, 수소화 및 루이스 염기의 결합과 같은 첨가 반응을 쉽게 겪을 수 있습니다. 불포화 탄화수소는 다른 유기 화합물의 형성에 매우 유용하며, 각각의 포화 탄화수소의 형성에도 매우 유용하다. 불포화 탄화수소의 구조는 선형 및 분 지형 및 사이 클릭 구조이다. 불포화 탄화수소의시 클릭 구조 인 시클로 알켄은 또한 불포화 탄화수소에 포함된다.
예
에텐, 프로 펜, 부텐 및 시클로 헥센 등
주요 차이점
- 포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에서 단일 결합만을 갖는 탄화수소 인 반면, 불포화 탄화수소는 이중 및 삼중 결합과 같은 다중 결합을 갖는 탄화수소이다.
- 불포화 탄화수소는 반응성이 매우 낮은 반면, 불포화 탄화수소는 반응성이 매우 높다.
- 포화 탄화수소는 청색 및 그을음의 불꽃을 생성하는 반면, 불포화 탄화수소는 황색 및 그을음의 불꽃을 생성합니다.
- 포화 탄화수소는 동물 및 식물 화석으로부터 수득되는 반면, 불포화 탄화수소는 식물 물질로부터 수득된다.
- 불포화 탄화수소는 매우 많은 수의 수소를 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 많은 수의 수소를 갖는다.
- 포화 탄화수소는 매우 적은 수의 탄소를 갖는 반면, 불포화 탄화수소는 매우 많은 수의 탄소를 갖는다.
결론
상기 논의는 포화 탄화수소 및 불포화 탄화수소 모두가 탄화수소의 유형이라는 결론을 내린다. 포화 탄화수소는 주 탄소 사슬에 단일 결합만을 갖는 탄화수소 인 반면, 불포화 탄화수소는 이중 및 삼중 결합과 같은 다중 결합을 갖는 탄화수소이다. 불포화 탄화수소는 또한 알칸을 포함하는 반면, 불포화 탄화수소는 또한 알켄 및 알킨을 모두 포함한다.
