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유황과 황산염의 주요 차이점은 황은 원자 번호가 16 인 원소입니다 과 황산염은 음이온입니다.

• 황

  황 또는 황은 기호 S와 원자 번호 16을 갖는 화학 원소입니다. 풍부하고 다가이며 비금속입니다. 정상적인 조건에서 황 원자는 화학식 S8과 함께 고리 형 팔각형 분자를 형성합니다. 원소 황은 실온에서 밝은 황색 결정질 고체이다. 화학적으로 황은 금, 백금, 이리듐, 텔 루륨 및 희가스를 제외한 모든 원소와 반응합니다. 유황은 우주에서 질량에 의해 열 번째로 가장 흔한 요소이고 지구에서 다섯 번째로 가장 흔한 요소입니다. 때로는 순수한 고유 한 형태로 발견 되기는하지만 지구상의 황은 보통 황화물과 황산염 광물로 발생합니다. 네이티브 형태로 풍부하기 때문에 유황은 고대에 알려져 있으며 고대 인도, 고대 그리스, 중국 및 이집트에서 사용되는 것으로 언급되었습니다. 성서에서는 유황을 유황이라고합니다. 오늘날 거의 모든 원소 황은 천연 가스 및 석유에서 황 함유 오염 물질을 제거하는 부산물로 생산됩니다. 원소의 가장 상업적인 용도는 황산염 및 인산염 비료를위한 황산 생산 및 기타 화학 공정입니다. 유황 원소는 성냥, 살충제 및 살균제에 사용됩니다. 많은 유황 화합물은 악취가 있으며, 냄새가 나는 천연 가스, 스 ​​unk 크 향, 자몽 및 마늘의 냄새는 유기 황 화합물에 기인합니다. 황화수소는 썩은 계란과 다른 생물학적 과정에 특징적인 냄새를줍니다. 유황은 모든 생명체의 필수 요소이지만 거의 항상 유기 황 화합물 또는 금속 황화물의 형태입니다. 3 개의 아미노산 (시스테인, 시스틴 및 메티오닌)과 2 개의 비타민 (비오틴 및 티아민)은 유기 황 화합물입니다. 많은 보조 인자들은 또한 글루타치온과 티 오레 독신 및 철-황 단백질을 포함한 황을 포함합니다. 이황화물, SS 결합, 외피, 모발 및 깃털에서 발견되는 단백질 각질의 기계적 강도 및 불용성을 부여합니다. 유황은 생화학 기능에 필요한 핵심 화학 원소 중 하나이며 모든 살아있는 유기체에 대한 원소 다량 영양소입니다.

• 황산염

  황산염 또는 황산염 (맞춤법 차이 참조) 이온은 실험식 SO2-4의 다 원자 음이온입니다. 황산염은 IUPAC에서 권장하는 철자이지만 영국 영어에서는 황산염이 사용됩니다. 황산염의 염, 산 유도체 및 과산화물은 산업에서 널리 사용된다. 황산염은 일상 생활에서 널리 발생합니다. 황산염은 황산의 염이며 많은 것들이 그 산으로부터 제조됩니다.

  
  

• 유황 (명사)

  원자 번호가 16 인 화학 원소 (기호 S).

• 유황 (명사)

  황과 같은 황록색.

  "컬러 패널 | CCCB32"

• 유황 (형용사)

  황과 같은 황록색.

• 유황 (동사)

  특히 농업 해충을 보존하거나 대응하기 위해 황 또는 황 화합물로 처리합니다.

• 황산염 (명사)

  황산의 모든 에스테르.

• 황산염 (명사)

  황산의 모든 염.

• 황산염 (동사)

  황산, 황산염 또는 이산화황으로 무언가를 처리합니다.

• 황산염 (동사)

  황산 납의 침전물을 축적합니다.

• 유황 (명사)

  풍부한 무취 무취 다가 비금속 원소; 황색 결정에서 가장 잘 알려져 있음; 많은 황화물 및 황산염 광물 및 심지어 고유 한 형태 (특히 화산 지역)에서 발생

• 유황 (동사)

  보존하기 위해 황으로 처리하십시오.

  "이 말린 과일은 유황이 함유되어 있습니다"

• 황산염 (명사)

  황산의 염 또는 에스테르