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주요 차이점
원자가와 산화 상태의 주된 차이점은 원자가는 원자가 원자가 껍질에 존재하는 전자의 수이며, 산화 상태는 원자가 화합물 내에서 전자를 잃거나 얻는 능력이다.
원자가 대 산화 상태
원자가는 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에 존재하는 전자의 정수인 반면, 산화 상태는 원자가 얻거나 잃는 전하의 수입니다. 원자가는 화합물의 전하를 나타내지 않습니다. 한편, 산화 상태는 화합물 원자의 전하를 나타낸다. 원자가는 원자에 의한 결합 수를 결정하지만 산화 상태는 결합의 유형을 나타내지 않습니다. 순수한 원소의 원자가는 가장 바깥 쪽 껍질에 존재하는 전자가 얻거나 잃는 반면, 순수한 원소의 산화 상태는 중성으로 인해 0이다. 원자가에서 원자의 전하를 나타 내기 위해 산화 상태가 사용되는 반면 원자가는 원자가 쉘에서 전자의 수를 나타내는 데 사용됩니다. 원자가에서 전하를 나타 내기 위해 원자가는 없습니다. 원자의 원자가는 변하지 않지만, 산화 상태는 화합물에 따라 달라질 수있다. 원자가는 결합 수를 나타내며, 산화 상태는이 거동을 나타내지 않습니다.
비교 차트
| 원자가 | 산화 상태 |
| 가장 바깥 쪽 껍질에 존재하는 전자의 정수 | 화합물 내 원자에 의해 전자 이득 또는 손실되는 수 |
| 전기 충전 | |
| 청구가 표시되지 않습니다 | 충전은 그것을 나타냅니다 |
| 채권 표시 | |
| 그것은 원자가 만들 수있는 결합의 수를 나타냅니다 | 원자가 만드는 결합의 수를 나타내지 않습니다 |
| 순수한 요소의 행동 | |
| 순수한 원소의 원자가는 가장 바깥 쪽 껍질에 존재하는 전자의 수입니다. | 순수한 원소의 산화 상태는 0입니다 |
| 번호 변경 | |
| 원자가는 원자의 변화가 없다 | 원자의 산화수는 다른 화합물의 존재에 따라 변한다 |
| 전자 구성 | |
| 개별 전자 충전 구성을 기반으로 | 계산 된 값입니다 |
| 제로 값 | |
| 원자가는 절대 0이 될 수 없습니다 | 산화 상태는 0 일 수 있습니다 |
| 변형 | |
| 원자가는 화합물마다 다르지 않습니다 | 화합물에 따라 다를 수 있습니다 |
원자가는 무엇입니까?
원자가의 최 외각에 존재하는 극도의 전자라고하는 원자가. 모든 원자의 원자가 껍질에 전자가 있기 때문에 전하로 표시됩니다. 그것의 수는 또한 다른 원소와 전하를 만족시키기 위해 만들 수있는 결합의 수를 나타낸다. 순수한 원소의 원자가는 또한 전자의 존재로 인해 약간의 전하를 갖는다. 원자가의 원자가는 원자가 결합하는지의 여부를 바꾸지 않습니다. 원자가는 원자가 전자를 얼마나 많이 얻거나 잃는지를 나타냅니다. 모든 그룹 요소는 동일한 원자가를 갖습니다. 원자가는 전자 껍질 전자를 결정하는 데 사용됩니다. 원자가는 원자에 존재하는 전하로 간주됩니다. 원자가는 숫자 표시기입니다. 원자가 쉘 전자는 변경되거나 동일하게 유지 될 수 있습니다. 희가스가 이미 밸런스 쉘을 완성하고 안정되기 때문에 희가스 원소의 원자가는 0이다. 원자가는 절연 원자의 성질이다. 원자가는 원자가 안정성을 얻기 위해 만드는 결합의 수입니다. 원자가는 개별 충전 전자 구성을 기반으로합니다. 원자가는 절대 0이 될 수 없습니다. 예를 들어, 나트륨의 원자가는 1이고, 마그네슘의 원자가는 그룹 1A 및 2A에 존재하기 때문에 2이다.
산화 상태 란?
원자가 얻거나 잃는 것은 전자의 최대 수입니다. 는 원자 위의 전하로 표시된다. 산화수는 다른 원소와 만들 수있는 여러 결합에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 원자의 다른 성질은 다른 산화수를 갖는다. 다른 화합물의 원자에 전하가 존재합니다. 순수 또는 중성 원소의 산화수는 0입니다. 산화수는 원자가 얻거나 잃을 수있는 특정 전자 수입니다. 원소의 산화수를 찾는 다양한 규칙이 있습니다. 다른 화합물에 존재하는 원소는 산소 원자가 산화 수 -2를 갖고 과산화물 +1 및 수퍼 옥사이드와 같이 다른 산화수를 가지며, -½로 표시된다. 산화 수는 단순히 전자 이득 또는 원자에 의해 손실되는 수로 지칭된다. 기호의 오른쪽 상단에 요금이 부과됩니다. 산화 상태는 단순히 원자가 안정되기 위해 사용했던 전자의 표시입니다. 원소의 산화수는 원소에 할당 된 수입니다. 산화 상태는 원자에서 계산 된 수입니다. 산화 상태는 0 일 수 있습니다. 산화수의 증가를 산화라고하고 산화수의 감소를 감소라고합니다.
주요 차이점
- 원자가는 원자가 껍질에있는 전자의 수인 반면, 산화수는 원자가 얻거나 잃을 수있는 최대 수의 지표이다.
- 원자가는 청구로 표시되지 않습니다. 한편, 산화 상태는 전하로 표시된다.
- 원자가는 채권의 수를 알려줍니다. 반대로, 산화 상태는 결합의 수를 나타내지 않습니다.
- 순수한 원소의 원자가는 다르다. 반대로, 순수한 원소의 산화 상태는 0이다.
- 원자의 원자가는 변하지 않지만, 산화수는 다른 화합물에서의 존재에 따라 변한다.
- 원자가는 화합물에서 변하지 않지만, 원소의 산화 상태는 변한다.
- 원자가는 0이 될 수 없지만 산화는 0이 될 수 없습니다.
결론
원자가는 공전 궤도상의 전자 수 인 반면, 산화 상태는 원자의 능력을 얻거나 잃는 전자이다.
